高纯二氧化碳是实验室化学实验中经常会被用到的一个物质。无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰。

　　而在实验室制取二氧化碳时，一般采用的碳酸盐和酸发生复分解反应的方法。实验室中用块状大理石(石灰石)和稀盐酸两种药品。碳酸盐不宜采用碳酸钠，因为它颗粒细小和酸反应速度过快;酸不宜采用硫酸，因为反应生成微溶的硫酸钙覆盖在固体表面使反应很难继续进行，也不宜采用浓盐酸，因为挥发性太强使二氧中有较多的氯化氢气体而不纯。

　　实验室制取气体的思路

　　发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

　　收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集(CO只能用排水法);密度比空气大用向上排空气法(CO2只能用向上排空气法)。密度比空气小用向下排空气法

　　二氧化碳的实验室制法

　　原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　选用和制氢气相同的发生装置

　　气体收集方法：向上排空气法

　　验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

　　二氧化碳的工业制法

　　煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑

　　生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2